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如何理解热力学第二定律?能否从熵的角度来谈谈过程的可逆性问题。_百度...
1、热力学第二定律是热力学的基本定律之一，其基本内容为热量不能自发地从低温物体转移到高温物体，实质上就是说热运动过程使不可逆的。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。
2、热力学第二定律告诉我们，热量传递的方向只能是从高温到低温，而不能反过来。这个定律是热力学的基础之一，规定了自然过程中方向性的规律。这个定律可以用不同的方式表述，但都强调了自然过程的不可逆性。
3、热学中一个重要的基本现象是趋向平衡态，这是一个不可逆过程。例如使温度不同的两个物体接触，最后到达平衡态，两物体便有相同的温度。但其逆过程，即具有相同温度的两个物体，不会自行回到温度不同的状态。
热力学第二定律
1、热力学第二定律两种表述 第一种是克劳休斯表述：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。第二种是开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。
2、热力学第二定律(second law of thermodynamics)，热力学基本定律之一，表述如下：克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
3、热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。热力学第二定律，指出了热功转化的效率的问题。
热力学第二定律的本质原因是什么
热力学第二定律也叫熵增定律，即：封闭系统的能量分布总是趋于平均。它与质能守恒是两回事，它的本质是概率守恒。打个比方，扔一个骰子有六个可能的结果，如果你连续都扔6，那就是一种低熵状态。
分子在永不停歇的运动是热力学第二定律的本质。热力学第二定律是关于熵增加的原理，它描述了自然界中一种普遍趋势：封闭系统的熵总是增加，而不会减少。分子的永不停歇的运动导致了系统的无序性增加，即系统的熵增加。
热力学第二定律的实质是能量的传递方向，自然界中自发的过程是有方向的。例如能量的传递(自发过程)，当然，还有物质上的关系——熵增，即自然界的物质都在向无序方向发展。
则下一时刻移动出去的粒子数目直观上来看等于区域内总数乘以概率。由这个模型进行推导，最终可以获得第二定律的任何表述形式，所以可以认为这是第二定律的实质。当然，实际的粒子情况和这个模型有所不同，不过并不影响理解。
熵是一个用来表征有序（混乱）程度的状态函数，越混乱，熵值就越大，所以，在自发的情况下，孤产系统（与外界不存在热交换）的熵不会减小，热力学第二定律又一些人被称为熵增加原理。
热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有 不可逆性的经验总结。
为什么热力学第一定律是能量守恒和转化定律?
过程2是绝热压缩过程sf热力学，也就是说这个过程位于绝热线上，也就是等熵线，所以这个过程sf热力学的熵变为0.将两个过程的熵变合起来得到总熵变为rln[v2/v1]。
热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，揭示sf热力学了能量在物质系统中的转化过程。能量守恒热力学第一定律表明，在一个孤立系统中，能量总量是恒定的，能量既不能被创造也不能被毁灭，只能在不同形式之间进行转化。
热力学第一定律实质：是能量守恒与转换定律在热力学上的一种特定应用形式。它说明了热能与机械能互相转换的可能性及其数值关系。
热力学第一定律的另一种表述是第一类永动机是不可能造成的。第一类永动机是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。
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